Главная / Биохимическая фармакология / Физико-химические основы фармакологии

Физико-химические основы фармакологии


Вопросы физической химии, имеющие непосредственное отношение к тому кругу фармакологических проблем, которые затронуты в этой книге, довольно разнообразны. Фармаколог должен уметь оценивать, с одной стороны, принципиальную возможность развития того или иного процесса, с другой — характеризовать его с кинетической точки зрения, принимая во внимание не только возможное участие катализаторов, но и эффекты сопряжения реакций.В сферу его внимания неизбежно входят электронные переносы и транспортные процессы вообще; он должен быть осведомленным в области теории химической связи, понимать особенности действия межмолекулярных сил в растворах, хорошо ориентироваться в области адсорбции. Нашей задачей является сжатое изложение наиболее важных вопросов физической химии, дополненное библиографическими указаниями, позволяющими расширить круг сведений там, где это необходимо.
«Биохимическая фармакология»,под ред. проф. П.В.Сергеева

Силы Ван-дер-Ваальса относятся к дальнодействующим; их влияние обнаруживается на сравнительно больших расстояниях. Эти силы проявляются в тех слабых взаимодействиях, которые существуют между валентно-насыщенными молекулами и обусловливают физическую адсорбцию, конденсацию газов и т. п. Силы Ван-дер-Ваальса не вызывают значительных возмущений электронных оболочек молекул и представляют собой сложное явление — результат наложения силовых эффектов различной природы. Обычно…


Индексом свободной валентности называют разность между максимальной величиной суммы порядков и той, которой обладает данный атом: Fr = Xmax-Nr Понятие об индексах свободной валентности можно пояснить также на примере молекулы бутадиена. У этой молекулы порядки связей известны; их обычно указывают числами, которые ставят около связей: Атом С2 в большей степени связан, чем атом С1; ему…


При исследовании электронной структуры сложных молекул пользуются «особыми структурными индексами. К числу индексов относятся электронный заряд, порядок связи и индекс свободной валентности (Полинг, Коулсон, Пюльман). По отношению к π-электронным сопряженным системам нельзя просто приписать каждому атому (ядру или иону) определенное число π-электронов, так как π-электроны делокализованы и составляют одно общее облако — коллектив, принадлежащий всем…


При образовании химических связей наибольшее перекрывание орбиталей, т е. наибольшая прочность связей, часто достигается в результате образования комбинированных (гибридных) орбиталей, представляющих линейное сочетание, например, s- и р-орбиталей. Другое важное основание для допущения гибридизации, т. е. смешивания орбиталей, заключается в том, что различие в орбиталях у данного атома иногда не отвечает особенностям образуемых им связей. Перевод…


В биологических системах слабые силы взаимодействия играют существенную роль, так как многие звенья метаболических процессов могут реализоваться лить при условии, что разрываемые связи не обладают высокой энергией. Кроме тех видов взаимодействий, которые были рассмотрены выше, особенно важной является водородная связь. Теория водородной связи построена на экспериментальных данных, полученных с помощью инфракрасных спектров и спектров комбинационного…


Донорно-акцепторные свойства молекул Наличие в одной молекуле слабосвязанных электронов, в другой вакантных орбиталей создает условия для образования комплекса между ними: комплекс возникает в результате переноса частиц электронного заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Молекулярные комплексы обычно неустойчивы; большое число их хорошо известно в органической химии. Значение комплексов с переносом заряда для биологических систем, содержащих…


B тех молекулах, которые сами не имеют дипольного момента, дипольный момент может создаваться, если молекула приближается к другой, обладающей постоянным дипольным моментом, — так возникают индукционные силы взаимодействия молекул. При этом происходит взаимная поляризация диполей и энергия индукционного взаимодействия в общем случае равна сумме энергий поляризаций двух диполей. Если оба диполя одинаковые, то энергия индукционного…


Основой биологического окисления является перенос атомов водорода от окисляемого вещества (например, от углеводов) к кислороду (электроны при этом присоединяются в конечном счете к атому кислорода, а ионы водорода образуют с ионами кислорода воду или пероксид водорода). Примером такой реакции может служить работа дыхательной цепи митохондрий. В этих органеллах энергия запасается в форме энергии химических связей…


Молекулы белка, содержащие группы СО и NH и имеющие спиральную конфигурацию, поддерживают эту конфигурацию за счет многочисленных внутри-молекулярных водородных связей. Ассоциация молекул в жидкостях часто обусловлена водородными связями. Между молекулами, связанными водородной связью, может происходить, обмен протонами, основанный на «туннельном эффекте». Этот квантовомеханический эффект представляет собой переход заряженной частицы (электрона или протона) между состояниями, которые…